1803年9月， 道尔顿 利用当时已掌握的一些分析数据，计算出了第一批 原子量 。1803年10月21日，在 曼彻斯特 的“文学和哲学学会”上，道尔顿第一次阐述了他关于 原子论 以及 原子量计算 的见解，并公布了他的第一张包含有21个数据的原子量表。在这份报告中道尔顿已经概括了科学原子论的以下三个要点：

元素（单质）的最终粒子称为简单原子，它们极其微小，是看不见的，是既不能创造，也不能毁灭和不可再分割的。它们在一切 化学反应 中保持其本性不变。

同一种元素的原子，其形状、质量和各种性质都是相同的；不同元素的原子在形状、质量和各种性质上则各不相同。每一种元素以其原子的质量为最基本的特征。

不同元素的原子以简单整数比相结合，形成化学中的化合现象。化合物原子称为复杂原子。复杂原子的质量为所含各种元素 原子质量 的总和。同一化合物的复杂原子，其组成、形状、质量和性质必然相同。

次年，着力于普及化学知识的 苏格兰 化学家汤姆逊（1773-1852）听说了 道尔顿 的 原子论 ，他专程拜访了道尔顿。在两天的时间里，他们俩热烈、详细地讨论了 原子学说 ，夜里也难以成寐。其后的几年里，汤姆逊热情地称赞和宣扬道尔顿的原子学说，使这一学说很快为广大化学界所熟悉。而道尔顿也受到汤姆逊的启发，将原子论的研究重点由原来的物理方面转向了化学方面。他认识到 倍比定律 对原子论的证明具有重要意义，便重点研究了这一课题。