（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体＜液体 气体。

（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等。

（3）0℃、101kPa时，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L。

2、决定物质体积大小的因素

（1）物质所含粒子数的多少；

（2）物质粒子本身的大小；

（3）粒子之间的距离。

当物质的物质的量一定时，由于固态物质或液态物质中粒子间的距离很小，这使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小，而不同物质其粒子的大小不同，故相同物质的量的固体，液体体积各不相等。

当物质的物质的量一定时，由于气体物质中分子之间的距离约是分子直径的 10倍，这使得气态物质的体积主要决定于气体分子的距离，而当温度、压强一定时，不同气体分子之间的距离可以看作是相等的，故相同物质的量的气体体积在一定温度和压强下近似相等。

3、影响气体分子间距离在小的因素

（1）温度

温度升高，气体分子间的距离增大，气体体积增大；

温度降低，气体分子间的距离减小，气体体积减小。

（2）压强

压强增大，气体分子间的距离减小，气体体积减小；

压强减小，气体分子间的距离增大，气体体积增大。

（二）、气体摩尔体积（V m ）

2、推论（仅适用于气体）

可由阿伏加德罗定律推出，也可由理想气体状态方程导出： PV＝nRT。

[其中：P―压强 　V―气体体积　 n―气体的物质的量　 R―常数　　T―热力学温度，T＝273＋t（t为摄氏温度）]

（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比

即 T、P相同时，

（2）同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比

即 T、P相同时，

推断过程：由 PV＝nRT，可得：

T、P相同时， 为定值，故 。

（3）同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比

即 T、V相同时， 。

（4）同温、同压下，体积相同的气体，质量与其摩尔质量成正比

即 T、P、V相同时， 。

（5）同温、同压下，质量相等的气体，体积与其摩尔质量成反比

即 T、P、m相同时，

（6）同温、同体积下，等质量的气体，压强与其摩尔质量成反比

即 T、V、m相同时，

（四）、相对密度（D）

气体在某一温度、压强的条件下，气体 A与气体B的密度比 叫做A对B的相对密度，即 。

（五）、平均摩尔质量（ ）及平均相对分子质量（ ）

对于某种纯净物，有摩尔质量和相对分子质量的说法，而对于某种混合物，无论是气体，还是固体、液体，有平均摩尔质量和平均相对分子质量的说法。

1、平均摩尔质量（ ）的求法

（1）已知混合物的总质量[m(混)]和总物质的量[n(混)]，则：

（2）已知标准状况下混合气体的密度[ρ(混)]，则：

(混)＝22.4L/mol・ρ(混)

（3）已知同温、同压下混合气体的密度[ρ(混)]是一种简单气体A的密度的倍数D（即混合气体对气体A的相对密度为D），则：

(混)＝D×M(A)

（4）已知混合物中各组分的摩尔质量和其物质的量分数（n 1 %、n 2 %、…）或体积分数（V 1 %、V 2 %、…），则：

推断过程： 若混合气体有i种组分，其摩尔质量分别为M 1 、M 2 、…、M i ，其物质的量分别为n 1 、n 2 、…、n i ，其体积分别为V 1 、V 2 、…、V i ，则：

由阿伏加德罗定律推论可知： n i %＝V i %，故：

2、平均相对分子质量（ ）的求法

由 g/mol，可求得 。

（1）求空气的平均相对分子质量

（空气）≈32×20%＋28×80%≈29。

（按 O 2 的体积分数为20%，N 2 的体积分数为80%，近似计算）

（2）排空气法收集气体

＞29时，ρ＞ρ(空气)，可用向上排空气法收集；

≈29时，ρ≈ρ(空气)，一般用排水法收集；

＜29时，ρ＜ρ(空气)，一般用向下排空气法收集。

（六）气体摩尔体积的计算

（标准状况下Vm＝22.4L/mol）

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