高中化学-气体摩尔体积
化学一 气体摩尔体积-11页
【抽象的概念，还是用实验来证明比较好】
【导入】
1 复习公式N/NA=n=m/M，在涉及到气体的时候，测量体积比质量更加方便。
那么，体积和我们今天的主题-气体摩尔体积有什么相关性？
【实验设计】
老师为大家设计了下面的三个实验，电解水产生氢气和氧气的实验。
假设电解了1,8g水，在相同的压力和温度下，根据电解的方程式，
1. 计算产生的氢气和氧气的物质的量和质量。
2.已知氢气和氧气的密度分别为，0.0899g/L, 1.429g/L。计算1mol物质的体积。
3. 已知Fe ，H2O的密度分别为，7.86 g/L，0.998g/L。计算1mol物质的体积。
请大家总结一下，不同的气体在相同的压力和温度下，1mol的体积一样吗？
固体和液体呢？
请同学们分组完成这个任务。十分钟后我们一起来分享答案。
【讨论】
时间到啦，由于时间关系，我们讨论结束。1组先说，经过他的计算，在相同的温度和压力下，1mol的氧气和氢气的体积大约相同大数值大约为22.4，但是这个结论不适合液体和固体。
那么这个结论有没有理论依据呢？
已知物质体积的大小取决于粒子大小和粒子之间的距离。由于气体粒子之间的距离远大于本身的直径.加之粒子之间的距离他们基本相同。所以气体的摩尔体积大体相似。但是固体和液体的粒子大小不同，颗粒子之间距离也不同，因此气体摩尔体积不同。
听了上述老师的分析，请同学们总结一下，气体摩尔体积的定义和符号表示，单位？
气体摩尔体积: Vm=V/n 单位是 L/mol
【记得写板书】
请同学为我们这一节课做一个简单的小结。【问完学生让学生思考，这里可以有时间写上板书。】
【小结】1mol气体，固体和液体的体积一样吗，原因是什么？
气体摩尔体积的定义，符号表示，单位？
【课后思考】
根据我们上节课学到的公式，你能把物质的量，质量，物质的量，体积，密度，摩尔体积联系起来吗？请同学们尝试写出他们的联系。
下课。
【板书设计】
气体摩尔体积
一 实验
1 ，1mol氢气和氧气的体积一样吗
2 ，1mol Fe和H2O的体积一样吗
3 ，结论
二 气体摩尔体积
a 定义
b 符号表示
c 单位
三 小结
四 课后思考
结束
