摩尔质量

一种物质的特质不仅由其所包含的原子或离子的类型来定义，而且由每种原子或离子的数量来定义。例如，水H ₂ O和过氧化氢H ₂ O ₂ 相似，因为它们各自的分子由氢组成和氧原子。但是，由于过氧化氢分子包含两个氧原子，而水分子仅包含一个氧原子，因此这两种物质表现出截然不同的性质。

原子和分子非常小。因此，为了测量它们的宏观量，需要一个标准的科学单位。摩尔是一个数量单位，类似于类似的配对，对，总量等单位。它提供了物质样品中原子或分子数量的特定度量。 “ mole”一词的拉丁语含义是“大质量”或“批量”这与其用作本机名称的名称是一致的。摩尔提供了易于测量的宏观性质，整体质量与极其重要的基本性质，原子数，分子数等之间的联系。

物质的摩尔数是指6.02214076＆times; 10 ²³ 离散实体（原子或分子）。方便地舍入为6.022×10 ²³ 的大量数字，这是一个基本常数，称为阿伏伽德罗常量（N _A ）或以阿伏伽德罗常数表示的意大利科学家阿梅代奥·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）。正确报告此常数的明确单位为“每摩尔”。

根据其定义为量单位，1摩尔的任何元素所含原子数与1摩尔的任何其他元素相同。但是，由于单个原子的质量完全不同，因此1摩尔不同元素的质量是不同的。元素（或化合物）的摩尔质量是指1摩尔该物质的质量克数，其性质以克每摩尔（g / mol）的单位表示。

任何物质的摩尔质量在数值上均等于其原子或分子式（以amu为单位）的重量。按照amu的定义，单个碳原子重12 amu（其原子质量为12 amu）。一摩尔碳的重量为12 g（12 g C = 1 mol C原子= 6.022 x 10 ²³ C个原子），碳的摩尔质量为12 g / mol。这种关系适用于所有元素，因为它们的原子质量是相对于amu参考物质碳12的原子质量进行测量的。扩展该原理，以克为单位的化合物的摩尔质量在数值上同样等于以amu为单位的分子式质量。例如，氦原子质量为4.002 amu，摩尔质量为4.002 g / mol。